Cho 57,12 (g) hỗn hợp Cu, Fe3O4

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Các phản ứng: Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

                         Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

Do còn 3,84g rắn . Mà X+ AgNO₃ dư tạo khí => H⁺ dư => Fe₃O₄ hết  => chất rắn chính là Cu dư => Trong dung dịch có FeCl₂ và CuCl₂.

Đặt n_Fe3O4 = x mol => n_Cu phản ứng = x mol

=> 232x + 64x = 57,12 – 3,84 => x = 0,18 mol

Khi cho AgNO₃ vào thì xảy ra phản ứng :

            3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O (1)

             Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag (2)

=>n_Fe2+ (1)= 3n_NO = 0,15 mol=> Bảo toàn Fe => n_Fe2+(2) = 0,03 mol = n_Ag

=> X có 0,18 mol CuCl₂ ; 0,54 mol FeCl₂; 0,2 mol H⁺ ( HCl)

=> Ag⁺ + Cl^- → AgCl

=> m_{kết tủa} = 143,5.(0,18.2 + 0,54.2 + 0,2) + 108.0,03= 238,58g

=>B