Hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon X và 728 ml O2

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: n_CO2 = n_CaCO3

Khí duy nhất thoát ra là khí O₂ dư → n_{O2 dư}

 → n_{O2 pứ}= n_{O2 ban đầu} – n_{O2 dư}

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 2.n_O2= 2.n_CO2+ n_H2O ↔ n_H2O

Ta thấy n_CO2= n_H2O nên X có dạng C_nH_2n

Giải chi tiết:

Ta có: A gồm X và 0,0325 mol O₂. Đun nóng A thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O, O₂ dư

Ta có:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Ta có: n_CO2 = n_CaCO3= 0,02 mol

Khí duy nhất thoát ra là khí O₂ dư → n_{O2 dư}= 2,5.10^-3 mol

 → n_{O2 pứ}= n_{O2 ban đầu} – n_{O2 dư}= 0,0325- 2,5.10^-3= 0,03 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 2.n_O2= 2.n_CO2+ n_H2O ↔ 2. 0,03= 2.0,02 + n_H2O ↔ n_H2O= 0,02 mol

Ta thấy n_CO2= n_H2O nên X có dạng C_nH_2n (anken hoặc xicloankan).

Theo bảo toàn khối lượng ta có: m_X= m_C+ m_H= 12.n_CO2+ 2.n_H2O= 0,28 gam

Mà M_X < 32 nên n_X > 0,28 : 32= 0,00875 mol

Nên số C= n_CO2 / n_X < 2,3 → X là C₂H₄

Đáp án B