Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R +          n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\)       0,05                              0,05 mol

 m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

*TH2: R là Ca

Ca    +   H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025                 0,025       0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025        0,05                              0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05          0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca

*TH3:  R là Fe.

Giải chi tiết:

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R +          n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\)       0,05                              0,05 mol

 m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*TH2: R là Ca

Ca    +   H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025                 0,025       0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025        0,05                              0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05          0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca= 0,025.232+ 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe. Thật vậy:

2.n_Fe < n_AgNO3 < 3.n_Fe → Fe tan hết, Ag⁺ chuyển hết thành Ag

m_{dd giảm}= m_Ag – m_Fe= 0,05.108 – 1= 4,4 gam

Đáp án D