Cho hỗn hợp X gồm 6,12 gam kim loại M và 3,6 gam o...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích

- Bảo toàn khối lượng

- Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Gọi n là hóa trị của kim loại M → Oxit của M là M₂O_n

- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu được kết tủa vầ khối lượng chất rắn khan lớn hơn khối lượng của X → Chất rắn khan là oxit (M₂O_n)

- Dung dịch Y sau phản ứng chứa các ion Mⁿ⁺, K⁺, SO₄^2- có thể có NH₄⁺

- Khối lượng oxi trong oxit do M tạo ra là: (13,8- 6,12- 3,6): 16 = 0,255 mol

\( \to {n_M} = \frac{2}{n}{n_O} = \frac{{2.0,255}}{n} = \frac{{0,51}}{n}mol \to M = \frac{{6,12}}{{0,51}}n = 12n\) 

Xét n = 2 thì M = 24 (Mg)

Ta có: n_Mg2+ = n_Mg+ n_MgO = 0,345 mol

*Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH

OH^- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O

2OH^- + Mg²⁺ → Mg(OH)₂

→ n_OH- = n_NH4+ + 2.n_Mg2+ = 0,705 mol → n_NH4+ = 0,705- 2.0,345 = 0,015 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y ta có n_K+ = n_KNO3 = 0,095 mol

*Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_H2SO4 + m_KNO3 = m_{muối trong Y} + m_T + m_H2O

→ m_H2O = 6,39 gam → n_H2O = 0,355 mol

*Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2.n_H2SO4 = 2.n_H2+ 4.n_NH4++ 2.n_H2O → n_H2 = 0,4- 2.0,105- 0,355 = 0,015 mol

*Gọi số mol khí N₂ và N₂O lần lượt là x, y (x, y>0)

Ta có: m_N2+ m_N2O+ m_H2 = 1,47 gam → 28x + 44y = 1,44 (1)

Mặt khác: n_KNO3 = 2.n_N2+ 2.n_N2O+ n_NH4+ → 2x + 2y = 0,08 (2)

Từ (1 và (2) ta có x = 0,02 và y = 0,02

Vậy các khí trong T có số mol là 0,02 mol N₂; 0,02 mol N₂O và 0,015 mol H₂

Từ đó ta tính được % số mol N₂ là 36,36%; %số mol N₂O là 36,36% và %H₂ là 27,28%

Đáp án B