Hòa tan hoàn toàn 6,48 gam Mg bằng dung dịch X chứ...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Hỗn hợp khí có một khí hóa nâu trong không khí thì đó là khí NO

M_Z  = 26,5 g/mol

Do M_NO = 30 > 26,5 nên phải có 1 khí có M < 26,5

Khí đó chỉ có thể là khí H₂

Ta thấy: 2.n_Mg > 3.n_NO+ 2.n_H2 nên chứng tỏ sản phẩm có muối NH₄⁺

Bảo toàn electron để tính n_NH4+

Vì sau phản ứng thu được khí H₂ nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NaNO3 = n_NH4++ n_NO

Dung dịch Y có chứa Mg²⁺; Na⁺; NH₄⁺ và Cl^-

Từ đó tính được m.

Giải chi tiết:

Ta có: n_Mg = 0,27 mol

Hỗn hợp khí có một khí hóa nâu trong không khí thì đó là khí NO

Ta có: n_Z = 0,16 mol; M_Z  = 26,5 g/mol

Do M_NO = 30 > 26,5 nên phải có 1 khí có M < 26,5

Khí đó chỉ có thể là khí H₂

Vậy Z gồm NO (x mol) và H₂ (y mol) → x + y = 0,16 mol; 30 x + 2y = 26,5. 0,16

Giải hệ trên ta có: x = 0,14 và y = 0,02

Ta thấy: 2.n_Mg > 3.n_NO+ 2.n_H2 nên chứng tỏ sản phẩm có muối NH₄⁺

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Mg = 3.n_NO+ 2.n_H2+ 8.n_NH4+ ↔ 2.0,27  = 3.0,14 + 2.0,02+ 8.n_NH4+

↔n_NH4+ = 0,01 mol

Vì sau phản ứng thu được khí H₂ nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NaNO3 = n_NH4++ n_NO = 0,01 + 0,14 = 0,15 mol

Dung dịch Y có chứa 0,27 mol Mg²⁺; 0,15 mol Na⁺; 0,01 mol NH₄⁺ và Cl^-

Bảo toàn điện tích ta có: 0,27. 2 + 0,15.1 + 0,01.1 = n_Cl- nên n_Cl- = 0,7 mol

Vậy m = 0,27.24 + 0,15.23 + 0,01.18 + 0,7.35,5 = 34,96 gam

Đáp án A