Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_Ba2+ < n_{SO4 2-} => Ba²⁺ đã bị kết tủa hết

Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì lượng OH^- phải tạo kết tủa hết với 0,04 mol Al³⁺.

→ n_OH- = 3.n_Al3+

Mà n_OH- = 2n_Ba(OH)2+ n_NaOH + n_K. Từ đó ta tính được n_K suy ra giá trị m.

Giải chi tiết:

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,3.0,1 = 0,03 mol; n_NaOH = 0,3.0,1 = 0,03 mol, n_Al2(SO4)3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì lượng OH^- phải tạo kết tủa hết với 0,04 mol Al³⁺.

→ n_OH- = 3.n_Al3+ = 3.0,04 = 0,12 mol

Dung dịch bazo ban đầu gồm: 
Ba²⁺ (0,03 mol)
Na⁺ (0,03 mol)
K⁺
OH^- (0,12 mol)
BTĐT có: 2n_Ba2+ + n_Na+ + n_K+ = n_OH- 
=> 2.0,03 + 0,03 + n_K+ = 0,12 => n_K+ = 0,03 mol

→ m = 0,03.39 = 1,17 gam

Đáp án B