Đun 7,36 gam ancol A với H2SO4

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Tách nước A: n _olefin =  n _{ancol pư} => n _{ancol bđ} = n _{ancol pư}/H% => M _ancol => ancol

+ Amin B tác dụng với  HCl: BTKL m _amin = m _muối – m_HCl = > M _amin

+ Ta thấy ancol và amin đều chứa 6H trong phân tử nên khi đốt đều cho 3H₂O. Từ số mol H₂O => số mol hỗn hợp

Mà M ancol = M amin => m

Giải chi tiết:

+ Tách nước A: n _olefin = 0,12 mol => n _ancol = 0,12.100/75 = 0,16 mol => M _ancol = 7,36/0,16 = 46 (C₂H₆O)

+ Amin B tác dụng với  HCl: BTKL m _amin = m _muối – m_HCl = 11,9 – 0,2.36,5 = 4,6 => M _amin = 4,6/0,1 = 46 (CH₆N₂)

+ Đốt cháy X (A và B) thu được x mol nước rồi dẫn vào H₂SO₄ đặc

nH₂SO₄ = 81,34 gam

Nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi hấp thụ là: 81,34/(18x+100) = 70/100 => x = 0,9 mol

X (6H) → 3H₂O

0,3       ←    0,9

Do M_A = M_B = 46 => m_X = 0,3.46 = 13,8 gam

Đáp án A