Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dung dịch chứa HNO...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Cách 1: Viết PTHH xảy ra, tính mol NO, NO₂ theo số mol của Fe

Cách 2: Viết quá trình nhường, nhận e. Sử dụng pp bảo toàn e

Gọi n_NO2 = x  => n_NO  = 3x

Quá trình oxi hóa (quá trình nhường e)

\(\eqalign{
& F{{\text{e}}^0} \to F{{\text{e}}^{ + 3}} + 3{\text{e}} \cr
& 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6 \cr} \)

Quá trình khử: ( quá trình nhận e)

\(\eqalign{
& {N^{ + 5}} + 3{\text{e}} \to {N^{ + 2}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,9{\text{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3x \cr
& {N^{ + 5}} + 1{\text{e}} \to {N^{ + 4}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \cr}\)

Bảo toàn e:  ∑n_{e nhường} = ∑ n_{e nhận}

=> 10x = 0,6

=> x = ?

Giải chi tiết:

n_Fe = 11,2: 56 = 0,2 (mol)

Cách 1:

PTHH xảy ra:

10Fe + 42HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 9NO + 3NO₂ + 21H₂O

0,2                                              → 0,18   → 0,06                  (mol)

=> ∑ V = V_NO + V_NO2 = (0,18 + 0,06).22,4 = 5,376 (lít)

Cách 2:

Gọi n_NO2 = x  => n_NO  = 3x

Quá trình oxi hóa (quá trình nhường e)

\(\eqalign{
& F{{\text{e}}^0} \to F{{\text{e}}^{ + 3}} + 3{\text{e}} \cr 
& 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6 \cr} \) 

Quá trình khử: ( quá trình nhận e)

\(\eqalign{
& {N^{ + 5}} + 3{\text{e}} \to {N^{ + 2}} \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,9{\text{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3x \cr 
& {N^{ + 5}} + 1{\text{e}} \to {N^{ + 4}} \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \cr}\) 

Bảo toàn e:  ∑n_{e nhường} = ∑ n_{e nhận}

=> 10x = 0,6

=> x= 0,06 mol

=> V = 22,4.4.0,06 = 5,376  lít

Đáp án C