Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Khí X là H₂.

Viết sơ đồ phản ứng

Áp dụng định luật bảo toàn e, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

m_Mg (pứ) = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) ⟹ n_Mg (pứ) = 0,19 (mol) ⟹ n_{e (Mg  nhường)} = 0,38 (mol)

n_X = 0,08 (mol) ⟹ \(\mathop {{M_X}}\limits^ -  \) = 1,84/0,08 = 23 ⟹ Khí X là H₂

Gọi số mol của NO và H₂ lần lượt là a và b (mol)

⟹ n_X = a + b = 0,08  (1)

⟹ m_X = 30a + 2b = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,06 ; b = 0,02

⟹ n_{e (nhận)} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < n_{e (Mg nhường)} = 0,38

⟹ phản ứng tạo muối NH₄⁺x (mol)

Áp dụng ĐLBTe ⟹ 0,38 = 0,06.3 + 0,02.2 + 8x ⟹ x = 0,02 mol.

BTNT N ⟹ \({n_{N{O_3}^ - }}\) = n_NO + \({n_{N{H_4}^ + }}\) = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

⟹ \({n_{N{a^ + }}}\)= 0,08 (mol)

⟹ m_muối = \({m_{MgS{O_4}}}\; + {\rm{ }}{m_{{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}}}\; + {\rm{ }}{m_{N{a_2}S{O_4}}}\)= 29,8 (g).

Đáp án A