Lấy 4,04 gam hỗn hợp A gồm metanol, etanol tác dụn...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Lập hệ phương trình để tìm số mol mỗi chất trong A.Từ đó tính được thành phần phần trăm về khối lượng từng ancol trong hỗn hợp A.

b) Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng ete.

c) Tính toán theo phương trình hóa học, chú ý sử dụng công thức tính hiệu suất phản ứng.

Giải chi tiết:

a) Đặt n_CH3OH = x mol; n_C2H5OH = y mol

CH₃OH + Na → CH₃ONa + ½ H₂

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂

Ta có: m_{hỗn hợp A} = 32x + 46y = 4,04 gam; n_H2 = ½ x + ½ y  = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol 

Giải hệ trên ta có : x = 0,04 và y = 0,06

→ m_CH3OH  = 0,04.32 = 1,28 gam; m_C2H5OH = 0,06.46 = 2,76 gam

→ %m_CH3OH = 1,28.100%/ 4,04 = 31,68%; %m_C2H5OH = 68,32%

b)

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{2C{H_3}OH{\text{ }}\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac,{{140}^0}C}}C{H_3}OC{H_3} + {\text{ }}{H_2}O} \\
{2{C_2}{H_5}OH{\text{ }}\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac,{{140}^0}C}}{C_2}{H_5}O{C_2}{H_5} + {\text{ }}{H_2}O} \\
{C{H_3}OH{\text{ }} + {\text{ }}{C_2}{H_5}OH{\text{ }}\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac,{{140}^0}C}}C{H_3}O{C_2}{H_5} + {\text{ }}{H_2}O}
\end{array}\)

 Ta có: n_H2O = ½ .n_ancol = ½ . (0,04 + 0,06) = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_ancol = m_ete + m_H2O

Suy ra m_ete = m_ancol – m_H2O = 4,04 – 0,05.18 = 3,14 gam

c) Sơ đồ phản ứng:

(C₆H₁₀O₅)_n → n C₆H₁₂O₆ → 2n C₂H₅OH

Ta có: n_(C6H10O5)n = 1/2n.n_ancol = 0,06/2n = 0,03/n (mol)

Vậy m_(C6H10O5)n = (0,03/n).162n = 4,86 gam

Do H = 80% nên m_{tính bột} = m_{tinh bột (PT)}.100/H = 4,86.100/80 = 6,075 gam