Cho m gam bột Al tan trong 200 ml dung dịch HNO

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Khi cho Al vào dd HNO₃ có: (n_{HNO3 ban đầu} = 0,6 mol)

                   +cho e : Al   Al⁺³ +3e                      

                  +nhận e :  N⁺⁵  N⁺¹ - 4e

                                    N⁺⁵   N⁺² - 3e

=> DLBTNtố N : n_{HNO3 phản ứng} =  n_{NO3- (muối )} + n_NO + 2n_N2O

Mà n_{NO3- (muối KL)}= n_{e trao đổi} = 3 n_NO + 8 n_N2O = 3n_Al

=> n_{HNO3 phản ứng} = 0,46 mol =>  n_{HNO3 dư} = 0,14 mol

n_Al = 0,12 mol= n_Al3+

Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH: (có thể xảy ra)

                         (1)OH^- +  H⁺ →  H₂O

                        (2)Al³⁺    +    3OH^-  Al(OH)₃

                        (3)OH^-       +    Al(OH)₃AlO₂^- + 2 H₂O

Do        n_H+ <  n_OH-  < n_H+ + 3n_Al3+ => chỉ xảy ra 1 và 2, Al³⁺ dư.

=> n_OH- = n_H+dư  + 3 n _Al(OH)3 => m _Al(OH)3= 6,76g

=> chọn D