Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Phương pháp:

BTKL => m_X = m_C + m_H = ?

Tính được độ bất bão k hòa dựa vào công thức: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

=> số mol lk pi trong 0,16 mol X

=> số mol lk pi trong 10,1 gam X

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,28 mol; n_H2O = 0,34 mol

BTKL => m_X = m_C + m_H = 0,28.12 + 0,34.2 = 4,04 (g)

Ta luôn có: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \to 0,16 = \frac{{0,28 - 0,34}}{{k - 1}} \to k = 0,625\)

n_π(X) = 0,625.0,16 = 0,1 mol

Tỉ lệ:

4,04 gam X phản ứng với 0,1 mol Br₂

=> 10,1 gam X phản ứng với 0,25 mol _Br2

Đáp án A