Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dung dịch Y hòa tan đươc MgO => dd Y chứa H⁺

n _khí = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol; n _MgO = 0,8 : 40 = 0,02 mol

MgO    +          2H⁺      →        Mg²⁺    +          H₂O

0,02                 0,04

Catot:

Cu ²⁺    +          2e →   Cu

0,05                 0,1

H₂O     +          2 e→   2OH^-   +          H₂ (1)

x                      2x        2x                    x

Anot:

2Cl^-      →        Cl₂       +          2e

y                      y/2                   y

Vì sau đp dung dịch vẫn hòa tan được MgO => Lượng OH^- sinh ra ở (1) phản ứng hết theo phản ứng:

H⁺        +          OH^-    →        H₂O

2x                    2x                    2x

Do tổng số mol H⁺ sinh ra do quá trình điện phân nước ở anot là: 2x + 0,04 mol

2H₂O   →        4H⁺      +          O₂        +          4e

               2x + 0,04      → 0,5x + 0,01→    2x + 0,04

=> ∑ n _khí = n _{O2 +} n _H2 + n _Cl2 = 0,5 x + 0,01 + x + y/2 = 0,1

<=> 1,5 x + 0,5 y = 0,09  (1)

Mặt khác bảo toàn e: 2x + 0,04 + y = 2x + 0,1 <=> y = 0,06 (2)

Từ (1)(2) => x = 0,04

Vậy n _{e cho nhận} = 2x + 0,1 = 0,18 mol = (I. t): F = (2t) : 96500 => t = 8685 (s)