Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,5M...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Nếu b/a  1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a  4 thì không có kết tủa

Giải chi tiết:

\({n_{O{H^ - }}} = 0,2(mol);\,\,\,\,\,\,{n_{Al{O_2}^ - }} = 0,3(mol);\,\,\,\,\,{n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\)

\({n_{{H^ + }}} = 2{\rm{x}}(mol)  ;\,\,\,\,\,\,\,\,\,{n_{S{O_4}^{2 - }}} = x(mol)\)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

OH^- + H⁺ → H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Nhận thấy BaSO₄ đạt cực đại trước Al(OH)₃ (vì khi x = 0,1 mol thì BaSO₄ cực đại nhưng Al(OH)₃ chưa cực đại)

→ Chất rắn sau nung phải chứa BaSO₄ (lượng này cực đại) và Al₂O₃

Ta có: \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\)

→ \({m_{A{l_2}{O_3}}} = 24,32 - 0,1.233 = 1,02(g) \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{1,02}}{{102}} = 0,01(mol)\)

→ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,02(mol)\)

=> n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 = 1,34 mol

=> V_{dd H2SO4} = 1,34 lit

Đáp án B