Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một hidrocacbon rồi dẫ...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Từ số mol kết tủa tìm được số mol của CO₂. Từ đó tìm được số mol của H₂O thông qua khối lượng bình tăng. Từ đó tìm được số nguyên tử C và H và tìm được CTPT của A

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,09 mol → n_C = n_CO2 = 0,09 mol, m_CO2 =0,09.44 = 3,96 g

khối lượng bình chứa dd Ca(OH)₂ dư thấy bình nặng thêm 4,86g chính là tổng khối lượng CO₂ và H₂O. suy ra m_H2O = 4,86 – 3,96 = 0,9 g

→ n_H2O = 0,05 mol → n_H =0,1 mol

Số nguyên tử C =0,09/0,01 = 9

Số nguyên tử H = 0,1/0,01= 10

Vậy công thức của A là C₉H₁₀

Đáp án C