Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1)...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có nZn = n Mg = 0,35 mol

Hỗn hợp B có x mol N₂O và H₂ y mol

=> n hh = x + y = 0,2 mol

     m hh = 44x + 2y = 11,5.2.0,2 = 4,6g

=> x = y = 0,1 mol

Do hỗn hợp khí có N₂O và H₂ nên H⁺ dư hơn  so với NO₃^-

Ta  thấy 2nZn + 2nMg = 1,4 > 8nN2O + 2nH2 =1 mol => phản ứng tạo NH₄⁺

=> n NH4⁺ = (1,4-1)/8 = 0,05 mol

=> NO₃^- chuyển thành  N₂O ; NH₄⁺ và giả thiết H⁺ chuyển thành H₂ nhưng vẫn còn trong muối.

=> n NaNO₃ = 2 n N2O  + n NH₄⁺= 0,25 mol

Trong  A: Áp dụng DLBT điện tích có:

2nZn + 2nMg + n NH₄⁺ + nNa⁺= n HSO₄^- + 2nSO₄^2-

 Trong dung dịch ban đầu có :

 n Na+ = n NaNO₃ + n NaHSO₄ = 0,25 + nHSO₄^- + nSO₄^2- (bảo toàn S)

 => n SO4^2- = 1,7 mol

=>A: 0,4 mol Na⁺; 1,7 mol SO₄^2- ; 1,45 mol HSO₄^- ; 0,35 mol Zn²⁺ ; 0,35 mol Mg²⁺; 0,05 mol NH₄⁺

=> m = …~ A