Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) 100ml dung...

A 1930s

B 3860s

C 2123s

D 2895s

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: nCuSO4 = nNaCl = 0,01 mol

CuSO4 + 2NaCl $\rightarrow$ Cu + Cl2 + Na2SO4 (1)

0,005 0,01 0,005

Dung dịch sau điện phân có pH = 2, chứng tỏ sau (1) NaCl đã hết và CuSO4 bị điện phân tiếp tạo môi trường axit.

CuSO4 + H2O $\rightarrow$ Cu + H2SO4 + 1/2 O2 (2)

0,0005 0,0005

Sau điện phân: $[H^{+}]=10^{-2}M\Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,01=0,001mol$

=> nH2SO4 = 0,0005 mol => nCu = 0,0005 mol

=> Tổng số mol Cu thu được từ (1) và (2) = 0,0055 < 0,01

=> CuSO4 đã hết

Áp dụng định luật Faraday, ta có:

$m_{Cu}=\frac{A.I.t}{F.n}\Rightarrow t=\frac{m_{cu}.F.n}{A.I}=\frac{0,0055.64.96500.2}{64.0,5}=2123s$

=> Đáp án C

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm