Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Giả sử có 1 mol hỗn hợp gồm x mol Al₂(SO₄)₃ và (1 – x) mol K₂SO₄

=> tổng số mol các nguyên tố

= n_Al + n_K + n_S + n_O = 2x + 2.(1 – x) + (3x + 1 – x) + 4.( 3x + 1 – x) = 10x + 7

=>n_O = n_ngto.%n_O

=> 4.(3x + 1 – x) = (10x + 7).20/31

=> x = 1/3 mol

=> m_{hh đầu} = 230g

Khi phản ứng với BaCl₂ thì n_BaSO4 = n_SO4 = 3x + 1 – x  = 5/3 mol

=> m_BaSO4 = 388,3g

=> m_BaSO4 : m_hh = 1,688 lần

=>D