Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_e = It/F

Catot: Mg²⁺ và Na⁺ không bị điện phân, H₂O điện phân hộ.

H₂O +1e → OH^- + 0,5 H₂

Anot: Cl^- điện phân

Cl^- → 0,5Cl₂ + 1e

Chú ý còn phản ứng:

Mg²⁺ + 2OH- → Mg(OH)₂

=> m _{dd giảm} = m_H2 + m_Cl2 + m_Mg(OH)2

Giải chi tiết:

n_e = It/F = 2,68.3.3600/96500 = 0,3 mol

n_Mg2+ = 0,2 mol; n_Cl- = 2n_MgCl2 + n_NaCl = 0,6 mol

Catot: Mg²⁺ và Na⁺ không bị điện phân, H₂O điện phân hộ.

H₂O +1e → OH^- + 0,5 H₂

          0,3 → 0,3 → 0,15 mol

Anot: Cl^- (0,6 mol)

Cl^- → 0,5Cl₂ + 1e

           0,15 ←   0,3 mol

Chú ý còn phản ứng:

Mg²⁺ + 2OH- → Mg(OH)₂

0,15 ←   0,3 →    0,15        (mol)

m _{dd giảm} = m_H2 + m_Cl2 + m_Mg(OH)2 = 0,15.2 + 0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam

Đáp án C