Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dị...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

m_X = m_Mg – m _{dd tăng} → M_X → Khí X

Dùng định luật bảo toàn electron ta tính được n_NH4NO3

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta tính được n_HNO3(Y)

Từ đó ta tính được n_NOH = n_{HNO3 (Y)} + 2.n_Mg2+ + n_NH4NO3 → V_{dung dịch NaOH}

Giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
{n_{Mg}} = 0,15;\,\,{n_{HN{O_3}}} = 0,4\,\,;\,\,{n_X} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,\,\,mol \hfill \\
{m_X} = 3,6 - 3,04 = 0,56\,\,(gam) = > {M_X} = \frac{{0,56}}{{0,02}} = 28 = > X\,\,({N_2}) \hfill \\
\end{gathered} \)

 Bảo toàn e ta có:

\({n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{0,15.2 - 0,02.10}}{8} = 0,0125\,\,mol\) 

Bảo toàn nitơ ta có:

\(\begin{gathered}
{n_{HN{O_3}(Y)}} = \,\,0,4 - (2{n_{Mg}} + 2{n_{{N_2}}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}}) = 0,4 - (0.3 + 0,02.2 + 0,0125.2) = 0,035\,mol \hfill \\
{n_{NaOH}} = \,\,{n_{HN{O_3}(Y)}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,035 + 0,3 + 0,0125 = 0,3475\,\,mol \hfill \\
= > {V_{({\text{dd}}\,\,NaOH)}} = \frac{{0,3475}}{2}.1000 = 173,75\,\,ml \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A