Trộn 30ml dd có chứa 1,04 g BaCl2­ với...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

n _BaCl2 = m_BaCl2 : M_BaCl2 = 1,04 : (137 + 35,5 . 2) = 0,005 mol

n_AgNO3 = m_AgNO3 : M_AgNO3 = 3,4 : (108 + 14 + 3 . 16) = 0,02 mol

PTHH:               BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Tỉ lệ:                   1                      2          2                      1

Pứ:                     0,005               0,02     ?mol                ?mol

Ta có

=> BaCl₂ phản ứng hết, AgNO₃ dư

n_{AgNO3phản ứng} = 2n_BaCl2 = 0,01 mol

=> n_{AgNO3 dư} = n_AgNO3 – n_{AgNO3 phản ứng} = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

n_Ba(NO3)2 = n_BaCl2 = 0,005 mol

Vdd sau phản ứng = V_BaCl2 + V_AgNO3 = 30 + 170 = 200ml = 0,2 lít

=> C_{M AgNO3} = n_AgNO3 : V_dd = 0,01 : 0,2 = 0,05M

C_{M Ba(NO3)2} = n _Ba(NO3)2 : V_dd = 0,005 : 0,2 = 0,025M