Lấy 2,24 gam kim loại M đem hoà vào H2S...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_SO2 = V/22,4 =0,06 mol

Quá trình oxi hóa                                 Qúa trình khử

M ⁰ →M⁺ⁿ   +ne                                    S⁺⁶ +2e →S⁺⁴

x                   nx                                            0,12    0,06

Bảo toàn e: n_{eM nhường} = n_{eS+6 nhận}

=> nx  = 0,12 

M =  \(\frac{{2,24}}{{0,12}}.n = \frac{{56}}{3}.n\)

Biện luận n, M

Bảo toàn nguyên tố S

Giải chi tiết:

n_SO2 = V/22,4 =0,06 mol

Quá trình oxi hóa                                 Qúa trình khử

M ⁰ →M⁺ⁿ   +ne                                    S⁺⁶ +2e →S⁺⁴

x                   nx                                            0,12    0,06

Bảo toàn e: n_{eM nhường} = n_{eS+6 nhận}

 => nx  = 0,12  => x = 0,12/n

M =   \(\frac{{2,24}}{{0,12}}.n = \frac{{56}}{3}.n\)

=> n= 3, M=56 (Fe)

n_Fe2(SO4)3 = n_Fe /2 = 0,04/2=0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố S

n_H2SO4 = 3n_Fe2(SO4)3 + n_SO2 =3. 0,02  + 0,06 =0,12 mol

=> m_H2SO4 = 0,12.98= 11,76 gam

Đáp án B