Dung dịch X gồm MgSO4 và Al2...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi số mol MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ lần lượt là x và y (mol) có trong 200ml dung dịch.

+ 400 ml dd X + NH₃ dư => ∑ m_{kết tủa} = 58.2x + 78.4y = 65,36 (1)

+ 200 ml dd X + Ba(OH)₂ dư => ∑ m_{kết tủa}  = 58x + (x + 3y).233 = 151,41  (2)

Từ (1) và (2) => x, y =?

+ 500 ml dd X ( có 0,4 mol Mg²⁺, 0,75 mol Al³⁺) + NaOH→ 70gam kết tủa => lượng NaOH lớn nhất ứng với trường hợp tạo Mg(OH)₂↓ và Al(OH)₃↓ sau đó kết tủa bị hòa tan 1 phần

Viết PT ion xảy, tính toán theo phương trình

Mg²⁺ + 2OH → 2Mg(OH)₂↓

Al³⁺   + 3OH^-→ Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Giải chi tiết:

Gọi số mol MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ lần lượt là x và y (mol) có trong 200ml dung dịch.

+ 400 ml dd X + NH₃ dư => kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : 2x ( mol) và Al(OH)₃: 4y (mol)

=> ∑ m_{kết tủa} = 58.2x + 78.4y = 65,36 (1)

+ 200 ml dd X + Ba(OH)₂ dư => kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : x (mol) và BaSO₄ : x + 3y (mol) ( Vì Al(OH)₃ tan được trong dd Ba(OH)₂ dư)

=> ∑ m_{kết tủa}  = 58x + (x + 3y).233 = 151,41  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,16 ; y = 0,15

+ 500 ml dd X ( có 0,4 mol Mg²⁺, 0,75 mol Al³⁺) + NaOH→ 70gam kết tủa => lượng NaOH lớn nhất ứng với trường hợp tạo Mg(OH)₂↓ và Al(OH)₃↓ sau đó kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = (70 – 0,4.58)/78 = 0,6 (mol)

Mg²⁺ + 2OH → 2Mg(OH)₂↓

0,4 → 0,8                              (mol)

Al³⁺   + 3OH^-→ Al(OH)₃↓

0,75→2,25 → 0,75      (mol)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

(0,75-0,6) → 0,15 (mol)

∑ n_OH-= 0,8 + 2,25 + 0,15 = 3,2 (mol) =n_NaOH

=> m_NaOH = 3,2.40 = 128 (g)

Đáp án B