X là hỗn hợp gồm 2 anđehit đơn chức. Chia 0,12...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Phần 2: Từ tỉ lệ mol n_Ag/n_X suy ra X chắc chắn chứa HCHO.

Ta tìm được số mol của từng anđehit trong hỗn hợp X.

- Phần 1: Bảo toàn nguyên tố C và nguyên tố H để tìm công thức phân tử của anđehit còn lại trong hỗn hợp X.

Giải chi tiết:

- Phần 2: n_Ag = 17,28 : 108 = 0,16 mol; n_anđehit = 0,06 mol

Ta có n_Ag : n_Anđehit = 0,16 : 0,06 = 2,67 > 2

Vậy trong 2 anđehit đơn chức có 1 anđehit là HCHO (b mol).

Đặt công thức anđehit đơn chức còn lại là C_xH_yO: a mol

Ta có n_Ag = 2.n_CxHyO + 4.n_HCHO = 2a + 4b = 0,16 mol (1)

Mặt khác: n_{2 anđehit} = a + b = 0,06 mol (2)

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,04 và b = 0,02.

- Phần 1: n_CO2 = 0,14 mol; n_H2O = 0,1 mol

BTNT  C ⟹ n_CO2 = xa + b =0,14 ⟹ x = 3.

BTNT H ⟹ 2n_H2O = ay + 2b = 0,2 ⟹ y = 4.

Vậy hỗn hợp X gồm 2 anđehit là CH₂O và C₃H₄O.