Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dd X có chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃  

Dd X + BaCl₂: Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl (2)

Dd X + CaCl₂ dư, đun nóng

2NaHCO₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂  (3)

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl      (4)

Từ phương trình (2), (3), (4) tính toán được số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ có trong X

Giải chi tiết:

n_BaCO3 = 11,82 :197 = 0,06 (mol)

n_CaCO3 = 7 :100 = 0,07 (mol)

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O  (1)

Dd X có chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃  dư vì cùng phản ứng với BaCl₂ dư và CaCl₂ dư đun nóng thu được số mol CO₃^2- khác nhau

Dd X + BaCl₂: Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl (2)

                           0,06                  ←   0,06                     (mol)

=> n_Na2CO3 = n_BaCO3 = 0,06 (mol)

Dd X + CaCl₂ dư, đun nóng

2NaHCO₃  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂  (3)

0,02 ←               (0,07-0,06)

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl      (4)

0,07                   ←   0,07                      (mol)

n_Na2CO3(3) = n_Na2CO3(4) – n­_{Na2CO3 có sẵn} = 0,07 – 0,06 = 0,01 (mol)

=> Trong 2 lít X: n_Na2CO3 = 0,06.2=0,12 (mol); n_NaHCO3 = 0,02.2=0,04 (mol)

Từ (1): n_NaOH = n_Na2CO3 = 0,12 (mol) => m_NaOH = 0,12.40 = 4,8 (g) = m

Từ (1): n_{NaHCO3 PƯ} = n_Na2CO3 = 0,12 (mol)

=> ∑n_NaHCO3 = n_{NaHCO3 pư} + n_NaHCO3 dư = 0,12 + 0,04 = 0,16 (mol)

=> C_M NaHCO₃ = 0,16 : 2 = 0,08 (M) = a

Đáp án A