Dung dịch X chứa a mol HCl; a mol H2SO

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tại điểm A: bắt đầu xuất hiện kết tủa nên n_OH- = n_H+

Tại điểm B: khi n_OH- = 1,8x mol thì kết tủa tan 1 phần:

Khi đó: n_{kết tủa} = 4.n_Al3+ - (n_OH- - n_H+)

Tại điểm C: khi n_OH- = 2x mol thì kết tủa tan hoàn toàn:

Khi đó: n_OH- = 4.n_Al3++ n_H+

Khi đó ta tính được các giá trị a, b, x.

Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch X: Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Dung dịch Y chứa các chất tan là HCl và AlCl₃. Dùng bảo toàn nguyên tố tìm số mol của 2 chất trên. Từ đó tính được giá trị của m.

Giải chi tiết:

Ta có: n_H+ = a + 2a = 3a mol; n_Al3+ = 2b mol

Tại điểm A: bắt đầu xuất hiện kết tủa nên n_OH- = n_H+ → x = 3a

Tại điểm B: khi n_OH- = 1,8x mol: kết tủa tan 1 phần:

Khi đó: n_{kết tủa} = 4.n_Al3+ - (n_OH- - n_H+)

→ 0,096 = 4.2b - (1,8x - 3a) = 8b - (1,8x - x) = 8b - 0,8x mol

Tại điểm C: khi n_OH- = 2x mol: kết tủa tan hoàn toàn:

Khi đó: n_OH- = 4.n_Al3++ n_H+ = 4.2b + x = 2x → 8b - x = 0

Giải hệ trên ta có: b = 0,06 và x = 0,48→ a = 0,16 mol

Dung dịch X chứa 0,16 mol HCl; 0,16 mol H₂SO₄; 0,06 mol Al₂(SO₄)₃

Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch X: Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Từ PT thấy n_Ba2+ = n_SO4(2-) = 0,16 + 3.0,06 = 0,34 mol

Ta có: 0,16 mol HCl; 0,16 mol H₂SO₄; 0,06 mol Al₂(SO₄)₃ + 0,34 mol BaCl₂

→ 0,34 mol BaSO₄↓ + 0,48 mol HCl; 0,12 mol AlCl₃

Vậy m = 0,48.36,5 + 0,12. 133,5 = 33,54 gam gần nhất với giá trị 34 nhất.