Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol),...

A

- Hướng dẫn giải

n_X = 0,465 mol và n_\(\pi\)(X) = 0,06 mol
Ta có: m_X = 10,53 g = m_Y
⇒ n_Y = 0,27 mol;  n_\(\pi\)(Y) = 0,465 mol
n_X - n_Y = 0,195 = n_{\(\tiny H_2\)} ⇒ H₂ phản ứng hết.
⇒ n_binh = 0,135 mol
n_Z = 0,135 mol phản ứng với 0,165 mol Br2 ⇒  n_\(\pi\)(Z) = 0,165 mol
⇒ n_{\(\pi\)(binh)} 0,3 mol > 2 × 0,135 mol
Gọi số mol C₂H₂ và C₄H₄; C₄H₆(CH ≡ C - CH₂CH₃) còn dư lần lượt là x; y và z.
\(\Rightarrow n_{AgNO_3}=2x+y+z=0,21\ mol\)
\(\left\{\begin{matrix} x + y + z = n_Y - n_Z = 0,135\ mol\\ 2x + 3y+2z=0,3\ mol \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,075; y = z = 0,03 mol
⇒ Kết tủa gồm: 0,075 mol Ag₂C₂; 0,03 mol C₄H₃Ag; 0,03 mol C₄H₅Ag.
⇒ m = 27,6 g