Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO3 ...

B

- Hướng dẫn giải

\({n_{N{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp.

Các quá trình xảy ra:

\(\eqalign{ & Al \to A{l^{3 + }} + 3e{\rm{                      }}\;\;\;\;\;\;\;{{\rm{N}}^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}  \cr  & x{\rm{   }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{           3x mol                         }} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,6\leftarrow {\rm{0,6 mol}}  \cr  & {\rm{Fe}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 3e  \cr  & y{\rm{    }} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{          3y mol}} \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 3y = 0,6 (1)

Mặt khác \({m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{Fe}} \)

\(\Rightarrow 27x + 56y = 8,3\left( 2 \right)\)

Từ (1) và (2) ta có:

 \(\eqalign{  & \left\{ \matrix{  3x + 3y = 0,6 \hfill \cr  27x + 56y = 8,3 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,1 \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \Rightarrow \left\{ \matrix{  {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7\left( {gam} \right) \hfill \cr  {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6\left( {gam} \right) \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \to \% {m_{Al}} = {{2,7} \over {8,3}}.100 = 32,53\%  \cr} \)