Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào...

B

- Hướng dẫn giải

Đặt a, b, c là số mol HCl, H₂SO₄ và ZnSO₄.

Đồ thị gồm 5 đoạn:

Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO₄

Đoạn 2:

OH^- + H⁺ → H₂O

2OH^- + Zn²⁺ → Zn(OH)₂

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO₄

Do OH^- phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau nên SO4^2- sẽ hết trước Zn²⁺, vậy đoạn 3 chỉ còn tạo Zn(OH)₂.

nBaSO₄ = b + c = 0,2 n → max = b + 20 = 0,35 → b = 0,05; c = 0,15

Đoạn 4: Zn(OH)₂ bị hòa tan.

Tại thời điểm x = 0,35 thì nZn(OH)₂ bị hòa tan = 0,35 - 0,25 = 0,1

Lúc này dung dịch chứa Ba²⁺ (0,35 - 0,2 = 0,15), ZnO2^2- (0,1) và Cl- (a)

Bảo toàn điện tích → a = 0,1→ m = 32,70 gam.