Cho từ từ 0,45 mol HCl vào dung dịch gồm Na

D

- Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ta có: n_HCl= 0,45 mol; $n_{C{O}_2}$= 5,6/22,4= 0,25 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+   H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,25       0,25     ←0,25

Theo PT (2): $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{H^{+}}=n_{C{O}_2}$= 0,25 mol

→$n_{H^{+}}$_PT1 = 0,45- 0,25 = 0,2 mol

→$n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1 = $n_{H^{+}}$= $n_{HC{O_3}^{-}}$ _PT1 = 0,2 mol

→$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1= 0,2 mol

→ $C_{M N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,2/ 0,5 = 0,4M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư: x+0,2- 0,25= x- 0,05 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: $n_{HC{O_3}^{-}}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$= $n_{BaC{O}_3}$= 19,7/197 = 0,1 mol

→ x- 0,05 = 0,1 → x = 0,15 mol

→ $C_{M NaHC{O}_3}$= 0,15/ 0,5 = 0,3M