Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn v...

A

- Hướng dẫn giải

Chọn A.

Khi cho KOH vào X chỉ thu được một chất tan (K₂SO₄) nên các chất trong X đều thành tạo kết tủa Z.

Dung dịch X chứa Al³⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, K⁺ (x mol), SO₄^2– (2x mol).

Mà \({m_X} = 8,6 + 39x + 96.2x = 43,25 \Rightarrow x = 0,15\,mol\)

Theo đề \({m_{{H_2}}} = 0,04{m_Y} \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{{H_2}}} = 0,3 - 0,02{m_Y}\)

\(BTKL:{m_{KL}} + {m_{KN{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_X} + {m_Y} + 18.(0,3 - 0,02{m_Y}) \Rightarrow {m_Y} = 7,03125\;(g)\)

Nung Z thu được m_rắn = m_KL + m_O = 12,6 ⇔ n_O = 0,25 mol

\(BTDT(Y):\,\,n.{n_{{M^{n + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}} = 0,45\) (1) (với Mⁿ⁺ là Al³⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺).

Khi nung thì lượng Fe²⁺ chuyển thành Fe³⁺. Giả sử trong rắn chỉ toàn các ion, áp dụng bảo toàn điện tích: \(n.{n_{{M^{n + }}}} + 3{n_{F{e^{2 + }}}} = 2{n_O}\)  (2).

Từ (1), (2) suy ra: \({n_{F{e^{2 + }}}} = 0,05\,mol\)

\(BTKL:{m_{dd\;X}} = 100 + 8,6 - {m_Y} = 101,56875\;gam\)

\( \Rightarrow \% {m_{FeS{O_4}}} = 7,48\% \)