Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (p...

C

- Hướng dẫn giải

Gọi công thức của X là C_nH_2n+2−2kO₂ (k < 2)

\({C_n}{H_{2n + 2 - 2k}}{O_2} + {\rm{ }}\frac{{3n - 1 - k}}{2}{\rm{ }}{O_2} \to nC{O_2} + \left( {n + 1 - k} \right){H_2}O\) 

\(\to {\rm{ }}\frac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = {\rm{ }}1,5{\rm{ }} - {\rm{ }}\frac{{1 + {\rm{ }}k}}{{2n}}{\rm{  }} = {\rm{ }}7{\rm{/}}6{\rm{ }} \to {\rm{ }}\frac{{1 + {\rm{ }}k}}{{2n}} = {\rm{ }}1/3\) 

Trong X có nhóm COOH có 1 liên kết π rồi nên ta chỉ thay

k=1 hoặc 2

k=1 suy ra n=3 ( nhận )

k=2 suy ra n=4,5 (loại)

Do đó CTPT là C₃H₆O₂ , CT este duy nhất là CH₃COOCH₃

CH₃COOCH₃ + KOH → CH₃COOK + CH₃OH

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

\({n_{C{H_3}COOK}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{C{H_3}OH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{KOH}}\) => pư = x mol

\({n_{KOH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,14,{\rm{ }}{n_{KOH}}\) dư = 0,14 − x

m_{cô cạn} = (0,14− x). 56 + 98x = 12,88 → x = 0,12.

Vậy khối lượng este là: 0,12.74 = 8,88g