Hỗn hợp E gồm este X

A

- Hướng dẫn giải

Hỗn hợp E gồm este X: C_nH_2n-2O₂ và axit Y: C_mH_2m-4O₄ (m ≥ 4 và n ≥ 4).

Khi đốt cháy E: nCO₂ - nH₂O = n_X + 2n_Y = n_O(E)/2  ⇒ n_O(E) = 0,22 mol; n_COO= 0,11 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m_E = m_C+ m_H+ m_O = 9,32g

Trong 46,6 gam E có: n_COO = 5.0,11 = 0,55 mol ⇒ a + 2b = 0,55 (1) và n_NaOH = 0,6 mol ⇒ n_NaOH dư = 0,05 mol ⇒ Khối lượng H₂O trong dung dịch là 176 gam.

Trong Z gồm \(\left\{ \begin{array}{l} C{H_3}OH:{a^{mol}}\\ {H_2}O:{(2b + 9,78)^{mol}} \end{array} \right.\)

⇒ m_{bình tăng} = mCH₃OH+ mH₂O- mH₂ =  32a + 36b = 13,4 (2)

Từ (1), (2) suy ra a = 0,25; b = 0,15.

Trong 9,32 gam E có: n_X = 0,05 mol ; n_Y = 0,03 mol.

Áp dụng bảo toán nguyên tố C:  0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ n = 5; m = 6

⇒ X là C₅H₈O₂: 0,05 mol và C₆H₈O₄: 0,03 mol ⇒ %m_Y = 46,35%