Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2

C

- Hướng dẫn giải

Ta có m_O(X) = 86,3.19,47% = 16,8 gam.

⟹ n_O(X) = 16,8/16 = 1,05 mol

⟹ n_Al2O3 = 1/3.n_O(X) = 0,35 mol

- Khi hỗn hợp X + H₂O:

n_H2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

            2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂            (1)

            2K + 2H₂O → 2KOH + H₂                 (2)

            Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂              (3)

Từ (1) (2) (3) ta thấy n_OH^- = 2n_H2 = 1,2 mol

            Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O         (4)

             0,35 →  0,7 →     0,7                (mol)

Trong dung dịch Y có chứa: OH^- dư (1,2 - 0,7 = 0,5 mol) và AlO₂^- (0,7 mol).

- Khi dung dịch Y + HCl thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

n_H⁺ = 3,2.0,75 = 2,4 mol

  H⁺   +   OH^-   →   H₂O

  0,5  ←  0,5                                                    (mol)

  H⁺   +   AlO₂^-   +   H₂O   →   Al(OH)₃

 0,7 ←     0,7                      →     0,7               (mol)

→ n_H⁺ _{còn lại} = 2,4 - 0,5 - 0,7 = 1,2 mol

 3H⁺   +   Al(OH)₃   →   Al³⁺   +   3H₂O

 1,2 →         0,4                                               (mol)

⟹ n_{Al(OH)3 còn lại} = 0,7 - 0,4 = 0,3 mol

⟹ m = 0,3.78 = 23,4 gam.

Đáp án C