Y1 là một axit...

B

- Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đốt cháy Y₃ trong 0,34 mol O₂ và 1,36 mol N₂ thì thu được Y₄ có CO₂, H₂O và N₂. Có thể có O₂ dư

Nhưng Y₄ đi qua H₂SO₄ được hỗn hớp khí đi ra có 2 khí nên Y₄ không có oxi

Khối lượng dd H₂SO₄ tăng là 7,92 g là khối lượng của nước → n_H2O = 0,44 mol

Đi qua bình đựng Ca(OH)₂ thì CO₂ được giữ lại

n_CaCO3 = 0,11 mol

m_dd tăng= m_CO2 – m_CaCO3 => m_CO2 = 11 + 10,12 =21,12→ n_CO2 = 0,48 mol

Bảo toàn nguyên tố O cho phương trình đốt cháy có

n_O(Y3) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_{H2O →} n_O(Y3) =2.0,48 + 0,44 – 0,34.2= 0,72 mol

$\to \overline{O} =\frac{0,72}{0,2}= 3,6$→ Y₂ có không quá 3 nhóm OH vì Y₁ có 4 nguyên tử O

$\overline{C}= \frac{0,48}{0,2}= 2,4$và số H =0,44.2 : 0,2 =4,4→ axit có không quá 4H

TH1:  axit (COOH)₂

Ancol 2 nhóm OH thì số mol axit ancol lần lượt là x, y thì x + y =0,2 và 4x + 2y =0,72

 → x =0,14 mol và y =0,04 mol

→ ancol có 5C và 15H (loại)

Ancol 3 nhóm OH thì x + y =0,2 và 4x + 3y =0,2

→ x =0,12 và y = 0,08 mol→ ancol 3C và 8H loại→ C₃H₈O₃

TH2: CH₂(COOH)₂→ không thỏa mãn với ancol 2, 3 nhóm OH

→ ancol là C₃H₈O₃

→ Y₆ tạo bới C₃H₈O₃ và (COOH)₂

→ đốt cháy muối thu được rắn Na₂CO₃ : 0,24 mol→ NaOH :0,48 mol

→ n_Y6 = 0,48/(2n) mol → M_Y6 =109n ( với n là số phân tử axit tạo Y₆)

Với n = 1 thì Y₆= 109 không có chất thỏa mãn

Với n = 2 thì Y₆= 216 hợp chất thỏa mãn