Đốt cháy 3,1g photpho trong bình chứa 5g oxi. Sau...

A

- Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂    2P₂O₅

Số mol của Photpho là:   \({n_P} = \frac{m}{M} = \frac{{3,1}}{{31}} = 0,1(mol)\)

Số mol oxi là: \({n_{{O_2}}} = \frac{m}{M} = \frac{5}{{16 \times 2}} = 0,15625(mol)\)

Lấy tỉ lệ số mol chia cho hệ số phản ứng ta có:

\(\frac{{0,1}}{4} < \frac{{0,15625}}{2}\)  ⇒ Vậy oxi dư, Photpho hết