Hai bình điện phân: \((FeC{l_3}/Fe\)

Câu hỏi: Hai bình điện phân: \((FeC{l_3}/Fe\) và CuSO₄/Cu) mắc nối tiếp. Sau một khoảng thời gian, bình thứ nhất giải phóng một lượng sắt là 1,4 g. Tính lượng đồng giải phóng ở bình thứ hai trong cùng khoảng thời gian đó. Biết nguyên tử lượng của đồng và sắt là 64 và 56, hóa trị của đồng và sắt là 2 và 3.

A. \(4,4g\)

B. \(3,6g\)

C. \(2,4g\)

D. \(4,8g\)

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Theo công thức Fa-ra-đây:

Khối lượng sắt giải phóng ở bình thứ nhất:

\({m_1} = \frac{1}{F}.\frac{{{A_1}}}{{{n_1}}}It\)

Khối lượng đồng giải phóng ở bình thứ hai:

\(\begin{array}{l}
{m_2} = \frac{1}{F}.\frac{{{A_2}}}{{{n_2}}}It\\
\to \frac{{{m_2}}}{{{m_1}}} = \frac{{{A_2}{n_1}}}{{{A_1}{n_2}}}{m_1} \to {m_2} = 2,4g
\end{array}\)

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Trắc nghiệm Vật lý 11 Bài 14 Dòng điện trong chất điện phân

↑