Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M;...

C

- Hướng dẫn giải

nNaHCO₃ = 0,03; nK₂CO₃ = 0,06

nHCl = 0,02 và nNaHSO₄ = 0,06 → nH⁺ = 0,08

nHCO3^- : nCO3^2- = 1:2 → Đặt x, 2x là số mol HCO3^- và CO3^2- phản ứng.

→ nH⁺ = x + 2.2x = 0,08 → x = 0,016 → nCO₂ = x + 2x = 0,048

→ V = 1,0752 lít

Dung dịch X chứa HCO3^- dư (0,03 - x = 0,014), CO3^2- dư (0,06 - 2x = 0,028), SO4^2- (0,06) và các ion khác.

nKOH = 0,06 → Quá đủ để chuyển HCO3 thành CO3^2- .

nBaCl₂ = 0,15 → BaCO₃ (0,014 +0,028 = 0,042) và BaSO₄ (0,06) → m  = 22,254