Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba est...

A

- Hướng dẫn giải

Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở ta có: n_CO2 = 0,4 mol.

Mặt khác hiđro hóa hoàn toàn 10,58g hỗn hợp X cần 0,07 mol H2. Vậy 0,07 mol H₂ chính là số mol liên kết π trong mạch Cacbon của 3 este.

\(\to {\rm{ }}{n_{C{O_2}}} - {\rm{ }}{n_{{H_2}O}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,07{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_{{H_2}O}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,4 - {\rm{ }}0,07{\rm{ }} = {\rm{ }}0,33\) 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có:

\({m_X}{\rm{ }} + {\rm{ }}{m_{{O_2}}} = {\rm{ }}{m_{C{O_2}}} + {\rm{ }}{m_{{H_2}O}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}{m_{{O_2}}} = {\rm{ }}0,4.44{\rm{ }} + 0,33.18{\rm{ }} - {\rm{ }}10,58{\rm{ }} = {\rm{ }}12,96g{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_{{O_2}}} = {\rm{ }}0,405\) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có:

\(2{n_X}{\rm{ }} + {\rm{ }}2{n_{{O_2}}} = {\rm{ }}2{n_{C{O_2}}} + {\rm{ }}{n_{{H_2}O}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_X}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,16{\rm{ }}mol{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_{\bar C}}{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{{0,4}}{{0,16}}{\rm{  }} = {\rm{ }}2,5\) 

Vậy phải có 1 este có 2C. Vậy este đó phải là HCOOCH₃ .

Theo đề bài ta thấy thủy phân Y trong NaOH chỉ thu được 1 ancol duy nhất, vậy ancol đó là CH₃OH.

Vậy CT trung bình cuả 3 este sau khi hiđro hóa là R̅COOCH₃(Y)

\({m_Y}{\rm{ }} = {\rm{ }}{m_X}{\rm{ }} + {\rm{ }}{m_{{H_2}}} = {\rm{ }}10,58 + {\rm{ }}0,07.2{\rm{ }} = {\rm{ }}10,72g\) 

R̅COOCH₃ + NaOH → R̅COONa + CH₃OH

O,16             → 0,25                     → 0,16

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\({m_Y}{\rm{ }} + {\rm{ }}{m_{NaOH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}m{\rm{ }} + {\rm{ }}{m_{C{H_3}OH}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ }}10,72{\rm{ }} + 0,25.40{\rm{ }} - {\rm{ }}0,16.32{\rm{ }} = {\rm{ }}15,6g\)