Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm hai hiđr...

D

- Hướng dẫn giải

n_O2 = 0,625 mol.

Gọi số mol H₂O và CO₂ mà phản ứng đốt cháy tạo ra là x và y mol

BTNT O ⟹ 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ⟹ 2.0,625 = 2y + x (1)

Khi cho sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)₂ có n_CaCO3 = 0,3 mol

⟹ m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_H2O – m_CO2 ⟹ 4,3 = 30 – 44y – 18x (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,45 mol và y = 0,4 mol.

X  có số C trung bình là C = n_CO2/n_X = 0,4/0,25 = 1,6 ⟹ Y là CH₄

X có số H trung bình là H = 2n_H2O/n_X = (0,45.2)/0,2 = 3,6 ⟹ Z có chứa số nguyên tử H < 3,6

⟹ số nguyên tử H của Z là 2 (số nguyên tử H chẵn).

X có CH₄: a mol và C_mH₂: b mol có n_X = a + b = 0,25 mol

BTNT H ⟹ n_H = 4a + 2b = 2n_H2O = 0,9 mol ⟹ a = 0,2 và b = 0,05.

BTNT C ⟹ n_C = a + m.b = 0,4 ⟹ 0,2 + 0,05m = 0,4 ⟹ m = 4

⟹ Z là C₄H₂.

Đáp án D