Đun nóng 26,5 gam hỗn hợp X chứa...

C

- Hướng dẫn giải

Chọn C.

- Nhận thấy rằng lượng oxi dùng để đốt hỗn hợp Y bằng với lượng oxi dùng để đốt X.

- Giả sử đốt 26,5 gam hỗn hợp X thì số mol O₂ phản ứng là 1,65 mol và lượng CO₂ tạo thành là 1,25 mol. Khi đó ta có :

\({n_{axit}} = \frac{{1,5{n_{C{O_2}}} - {n_{{O_2}}}}}{{1,5}} = 0,15\,mol\) và \({n_{{H_2}O}} = \frac{{{m_X} + 32{n_{{O_2}}} - 44{n_{C{O_2}}}}}{{18}} = 1,35\,mol\)

- Áp dụng độ bất bão hòa ta được : \({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = {n_{axit}} - {n_{{\rm{ancol}}}} \Rightarrow {n_{{\rm{ancol}}}} = {n_{a{\rm{xit}}}} - ({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}) = 0,25\,mol\)

- Áp dụng độ bất bảo hòa ta được : \(0,15.n + 0,25m = {n_{C{O_2}}} = 1,25 \to n = 5{\rm{ v\mu  m}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{2}}\)

(Với n và m lần lượt là số nguyên tử C trong axit và ancol)

→ Vậy trong X chứa C₄H₇COOH (0,15 mol) và C₂H₅OH (0,25 mol).

- Giả sử cho hỗn hợp X tác dụng với 0,2 mol NaOH, khi đó ta có :

\(\begin{array}{l}
{{\rm{n}}_{{C_4}{H_7}COONa}} = 0,15\,mol{\rm{ }}\\
{\rm{ }}{{\rm{n}}_{NaOH}} = 0,05\,mol\,{{\rm{m}}_{mu\`e i}} = 122{n_{{C_4}{H_7}COONa}} + 40{n_{NaOH}} = 20,3g
\end{array}\)