4,86 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HN...

D

- Hướng dẫn giải

 Ta có n_Al= 0,18 mol= n_Al(NO3)3, n_NaOH= 0,75 mol

Dung dịch X chứa Al(NO₃)₃, có thể có NH₄NO₃

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓ (1)

0,18   0,54        0,18

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (2)

0,18         0,18

Tổng mol OH^- ở (1) và (2) là n_OH-= 0,54+ 0,18= 0,72 mol < 0,75 mol

Nên có PT (3) với n_{OH- PT3}= 0,75- 0,72= 0,03 mol

NH₄⁺+ OH^- → NH₃+ H₂O (3)

0,03   0,03 mol

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e (1)

0,18            0,54

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (2)

           0,24     ←     0, 03 mol

NO₃^-+ 3e+ 4H⁺ → NO+ 2H₂O (3)

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 0,54=8.n_NH4++ 3.n_NO

Hay 0,54=8. 0,03+ 3.n_NO suy ra n_NO= 0,1 mol → V= 2,24 lít

Đáp án D