Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+

C

- Hướng dẫn giải

*Phần 1: Đặt \({n_{C{O_3}^{2 - }}} = x;{n_{S{O_4}^{2 - }}} = y\)

Cho Ba(OH)₂ thì thu được khí NH₃ và kết tủa là BaCO₃ và BaSO₄

\({n_{N{H_3}}} = {n_{N{H_4}^ + }} = 0,3\)

197x+233y=43

*Phần 2:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1 \Rightarrow {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,1\\
{n_{N{H_4}^ + }} + {n_{{K^ + }}} = 2{n_{C{O_3}^{2 - }}} + 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} \Rightarrow {n_{{K^ + }}} = 0,1
\end{array}\)

Như vậy, trong A có 0,2 mol K+, 0,6 mol NH4+, 0,2 mol CO₃^2-, 0,2 mol SO₄ ^2-.
Khi cô cạn thì thu được lượng muối khan là:

m = 0,2.39+0,6.18+0,2.60+0,2.96=49,8