Cho các kim loại: 11Na, 12Mg...

B

- Hướng dẫn giải

Cấu hình electron của các kim loại:

₁₁Na: [Ne]3s¹ → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

₁₂Mg: [Ne]3s² → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

₂₆Fe: [Ar]3d⁶4s² → Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

₁₃Al: [Ne]3s²3p¹ → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần. Nhận thấy; Na, Mg, Al đều thuộc chu kì 3 → tính kim loại Al < Mg < Na.

Na có 1 electron lớp ngoài cùng → Na có xu hướng nhường 1e dễ dàng. Fe có 4 electron hóa trị độc thân, tuy nhiên bị chắn bởi phân lớp 4s nên tính kim loại của Na > Fe.

Vậy kim loại mạnh nhất là Na → Chọn B.