Trong tự nhiên kali có hai đồng vị \(_{19}^{39}K\)...

A

- Hướng dẫn giải

Gọi phần trăm về số nguyên tử đồng vị (phần trăm về số mol) của \(_{19}^{39}K\) và \(_{19}^{41}K\) là x₁ và x₂ ta có :

x₁ = 93,5 và x₂ = 6,5

→ Đồng vị \(_{19}^{39}K\) chiếm 93,5% tổng số nguyên tử K.

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol \(_{19}^{39}K\) là 1.0,935 =0,935 mol.

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của  có trong KClO₄ là:

\(\% _{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5 + 16.4}}.100 = 26,3\% \)