Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 l...

Câu hỏi: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là

A. 1,1 lít

B. 0,8 lít

C. 1,2 lít

D. 1,5 lít

Đáp án

- Hướng dẫn giải

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

n_Al = 0,02 mol , n_H2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al³⁺ 0,02mol và H⁺dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 --->0,04

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,01---->0,03----->0,01

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

0,01----->0,04

Nung kết tủa Al(OH)₃ tạo Al₂O₃ :0,005 mol → n_Al(OH)3 = 0,01 mol

Vậy n_OH^- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít.

Đáp án A

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

40 bài tập về hidroxit lưỡng tính nâng cao có lời giải !!

↑