Cho hai dung dịch A chứa KOH 1M và Ba(OH)2

C

- Hướng dẫn giải

BaCl₂ + B → nBaSO₄ = 0,3 mol → nAl₂(SO₄)₃ = 0,1, nAlCl₃ = 0,2 và V₂ = 0,2 lít → nAl³⁺ = 0,4 mol

nKOH = V₁, nBa(OH)₂ = 0,5V₁ → nOH^- = 2V₁

Do 53,92 < 69,9 nên Ba²⁺ hết, SO₄^2- dư → nBaSO₄ = 0,5 V₁

TH1: Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

nAl(OH)₃ = 2V₁/3

m_{kết tủa} = 233.0,5V₁ + 78.2V₁/3 = 53,92 → V₁ = 0,32 → V₁ : V₂ = 1,6

TH2: Al(OH)₃ đã bị hòa tan

nOH^- = 2V₁ = 0,4.4 - nAl(OH)₃ → nAl(OH)₃ = 1,6 -2V₁

m_{kết tủa} = 233.0,5V₁ + 78.(1,6 -2V₁) = 53,92 → V₁ = 1,7944 → V₁ : V₂ = 8,97