Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl...

D

- Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = {\rm{ }}\frac{{8,4}}{{56}}{\rm{ }} = 0,15,{\rm{ }}{n_{HCl}} = 0,5.0,2 = 0,1,{\rm{ }}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05{\rm{ }}\\
{n_{{{^{_H}}^ + }}}{\rm{ =  }}0,1{\rm{ }} + 0,05.2{\rm{ }} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol
\end{array}\) 

\(Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H^ + }{\rm{ }} \to {\rm{ }}F{e^{2 + }}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\) 

0,15   0,2          0,1

Vậy sau phản ứng Fe dư , H⁺ hết.

\(\to {\rm{ }}{n_{F{e^{2 + }}}}{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{1}{2}{\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol\) 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ gồm \(F{e^{2 + }},{\rm{ }}C{l^ - },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }.\) 

Vậy khối lượng muối khan là: \(0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95g\)