Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (...

B

- Hướng dẫn giải

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_X – m_CO2 => m_CO2 = 4,8 – 2,6 = 2,2 gam

\( \to {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,2}}{{44}} = 0,05\,\,mol\)

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là \(MC{O_3}\)

\(MC{O_3} + 2HCl \to MC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

  0,05                 ¬           0,05

\( \to {M_{MC{O_3}}} = \dfrac{{4,8}}{{0,05}} = 96 \to {M_M} = 96 - 60 = 36\)

Vậy 2 muối trong hỗn hợp X là MgCO₃ (x mol) và CaCO₃ (y mol)

\({m_X} = {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} \to 84{\rm{x}} + 100y = 4,8\)(1)

Bảo toàn nguyên tố C: \({n_{MgC{O_3}}} + {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} \to x + y = 0,05\)(2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,0125 và y = 0,0375

Vậy \({m_{MgC{O_3}}} = 0,0125.84 = 1,05\,\,gam\)