Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2...

A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.

B. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.

C. 0,12 mol FeSO4.

D. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.

Đáp án

- Hướng dẫn giải

n_Fe= 0,12 mol

Giả sử Fe tạo 2 muối FeSO₄ ( x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,12 (1)

n_{e nhận} = n_{e cho}= 2x + 2.3y = 2x + 6y

→ $n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{S O_{2}} = \frac{n_{e c h o}}{2} = x + 3 y$ = nSO₂ = ne cho / 2 = x + 3y

Bảo toàn nguyên tố S: n_H2SO4 = n_SO4 + n_SO2 → 0,3 = x + 3y + x + 3y (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,06; y = 0,03

Vậy sau phản ứng thu được 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm